【題目】根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體的數目是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3
B.4
C.5
D.6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發生如下的加成反應：CH2 =C=O+HA→
。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成，其加成產物不正確的是（ ）
A. 與HCl加成：
B. 與CH3COOH加成：
C. 與H2O加成：
D. 與CH3CH2OH加成：
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【題目】煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質)，利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試，流程如下：
已知：金屬活動性Zn> Cd
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Cd(OH)2 | Fe(OH)2 |
完全沉淀時的PH | ≥3.2 | ≥4.7 | ≥6.5 | ≥9.4 | ≥9.7 |
試回答下列問題：
(1)第一步浸出時用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。
(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫出反應的離子方程式____________________。
(3)調節pH 過程可以選用；本流程的pH 調節一般調至5，其目的是_____________________。
(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式__________________。
(5)在蒸發濃縮操作時，要保持一定的酸度，其目的是______。
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【題目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH 約為____________________。（已知 lg2=0.3）
(2)T℃ ，水的離子積常數Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。
(3)已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=________________________。
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
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【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．
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