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17．下列對物質用途的描述中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體
B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華沒有斷裂化學鍵

分析 A．干燥劑不能和被干燥的氣體發生反應，濃硫酸具有酸性和強氧化性，不能干燥堿性和部分還原性氣體；
B．二氧化硫能和某些有色物質反應生成無色物質而體現漂白性；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．分子晶體發生物理變化時只破壞分子間作用力．

解答 解：A．干燥劑不能和被干燥的氣體發生反應，濃硫酸具有酸性和強氧化性，不能干燥堿性和部分還原性氣體，氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；
B．二氧化硫能和某些有色物質反應生成無色物質而體現漂白性，則二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等，故B正確；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物中一定是離子化合物，故C正確；
D．干冰是共價化合物，為分子晶體，分子間只存在分子間作用力，分子晶體發生物理變化時只破壞分子間作用力，所以干冰升華只破壞分子間作用力，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質組成結構和性質，為高頻考點，涉及氣體干燥、元素化合物性質、化學鍵和分子間作用力等知識點，明確物質構成微粒、物質性質是解本題關鍵，注意化學鍵和分子間作用力的區別，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．C2H6C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列是幾種農作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地經常降酸雨，以上農作物最不適宜種植的是（　�。�
A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．H2O2B．CH4C．Na2O2D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾
B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產生丁達爾現象
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實現廢氣的治理與回收利用
B．陽極反應為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C．陰極反應為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需向該電解池中補充水

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．已知：B原子有3個能級且各能級電子數相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是sp3，分子空間構型為三角錐型，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數之比為1：1：1的化合物的電子式為．其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）請用電子式表示D、E原子個數比為1：1的化合物的形成過程．．
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．lmol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填寫化學式）
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質的量
（3）常溫下OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A    ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E  ④反應過程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的④曲線
（5）室溫下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀態下）時，溶液中發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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