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下列圖示與對應敘述相符合的是( )

A．圖 I：反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

B．圖Ⅱ：反應 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間變化

C．圖Ⅲ：反應 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間變化

D．圖Ⅳ：反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達平衡后，縮小容器體積各成分物質的量隨時間變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是___________。

A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續通入N2

（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復第④步操作。

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點，終點現象_______________________。

（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物質的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)