Question

3．（1）某簡單離子的結構示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為O^2-；當x=11時，該粒子符號為Na⁺；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：Al（NO₃）₃．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是18.4g．
（3）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變為黃色沉淀．請寫出反應的化學方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

Answer 1

分析 （1）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；
（2）向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，可以計算出濾液中硫酸銅的質量；
（3）根據難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質來分析化學反應．

解答 解：（1）某簡單粒子的結構示意圖可表示為：當X=8時，質子數=8，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為氧離子，粒子的符號為O^2-；
當X=11時，質子數=11＞核外電子數=10，為鈉離子，其離子符號為：Na⁺；
當X=13時，質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鋁離子；與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁，鋁元素顯+3價，硝酸根顯-1價，其化學式為：Al（NO₃）₃，
故答為：O^2-；Na⁺；Al（NO₃）₃；
（2）向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，設濾液中含硫酸銅的質量為x，則  $\frac{40}{100+40}=\frac{x}{8.4}$，x=2.4g
則濾液中含水的質量為8.4g-2.4g=6g，
故五水合硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）中含水的質量為15g-6g=9g，則含硫酸銅的質量為9g×=16g，
此無水硫酸銅的質量是2.4g+16g=18.4g，
故答案為：18.4g；
（3）由難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質，在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變為黃色沉淀，是因為AgI比AgCl更難溶，其反應為AgCl+KI═AgI↓+KCl，
故答案為：AgCl+KI═AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

點評 本題考查學生利用信息來判斷反應的發生，掌握五水合硫酸銅晶體的成分、溶解度的含義，抓住習題中的信息利用物質的溶解性來分析反應是解答的關鍵．