Question

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（　�。�

• A． 9.6g
• B． 6.4g
• C． 3.2g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答 解：
解答此題用得失電子守恒的方法，從題意中可知，Cu、Ag失的電子轉移給HNO₃中的氮元素，從而生成氮的氧化物以氣體形式放出，但此氣體又與標況下1.12LO₂混合后，恰好被水完全吸收生成HNO₃，故可認為Cu、Ag失去的電子被1.12LO₂所得，而1.12LO₂得電子物質的量為：4×$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設Cu、Ag混合物中Cu的物質的量為xmol，Ag為ymol
則有：$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：x=0.05mol、y=0.1mol
所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g
答案C．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應的有關計算，題目難度中等，根據始態終態法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．