【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是
A.W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
B.Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D.W、Y可形成兩種不同的化合物
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組為探究
在酸性
溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：
I.排出裝置內的空氣。減緩
的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。
Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。
Ⅲ.持續向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變為無色。
Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加
溶液，產生白色沉淀。
回答下列問題：
(1)苯的作用為__________。排出裝置內空氣的具體操作為_________。
(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。
(3)步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為______________。
(4)實驗的總反應為_________，和
在反應中的作用為___________。
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成
C.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的
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【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發生反應的離子方程式為______。
（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發生反應的離子方程式為______。
（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，則D中發生反應的化學方程式為______。
（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為___________________________。
(2)元素C與元素D以原子個數比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子個數比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學鍵有____________________。
(5)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為____________，當轉移電子為0.2 mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_____________。
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【題目】按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
A.僅①③B.僅①③⑤C.僅②④D.僅②④⑤
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【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）如圖中的B極上的電極反應式為______。
（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當陽極收集到3.36L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式____。
（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。
①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A或B) ，寫出陽極的電極反應式：_____。假設電解時還產生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產生ClO2的電極反應式_________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為224 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。
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【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。
(2) 傳統的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業上實現廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質，該雜質最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
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