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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是

選項	A．	B．	C．	D．
X	SO2	CO2	CO2	SO2
Y	Cl2	Cl2	NH3	H2S

【答案】B

【解析】

試題分析：A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，但二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，A錯誤；B．氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應，則一直沒有沉淀生成，B正確；C．二氧化碳與氯化鋇不反應，再通入氨氣，反應生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，C錯誤；D．二氧化硫與硫化氫反應生成S沉淀，則有沉淀生成，D錯誤；答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的方程式_____________________。

（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現在中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是: 。

（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是: 。

（5）在反應中，濃硫酸的作用、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解產生CO等氣體某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為。

（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）

A．金屬鈉 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________________。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_________（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應的化學方程式為____________________。

(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______________，產品的缺點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒	除去NaHCO3中的Na2CO3
B	常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比較氯與硫的得電子能力
D	分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。	比較鎂鋁的金屬性強弱