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在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（）

A．3：1：2：2 B．1：3：2：2

C．1：3：2：1 D．1：1：1：1

【答案】

【解析】

試題分析：各物質的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，則B減少了a/3 mol/ L，C增加2a / 3 mol/L，所以根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知，m：n：p＝1：3：2。又因為增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現A與C的百分含量不變，這說明反應前后體積是不變的，則q＝2，答案選B。

考點：考查反應速率的有關應用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確化學計量數與物質濃度變化量的關系，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

③④

（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為

2-a

；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

，正極的反應式為

O₂+6H⁺+6e^-=3H₂O

．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

96.6%

（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH₄．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是

（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

x＜3

．
（3）如將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為

CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O

，正極反應式為

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是

CO₂

．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O₂體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄

44.8

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

③④

（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是

1429

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是

②④

（填序號）
①度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②該反應為放熱反應
③該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為

（2-a）：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

．