【題目】下列關于甲烷與Cl2的取代反應所得四種有機產物的說法不正確的是（ ）
A.都是有機物B.都不溶于水
C.有一種氣態物質，其余均是液體D.均是正四面體結構
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
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【題目】下列有關說法不正確是（ ）
A. 水合銅離子的模型如圖(a)所示，1個水合銅離子中有4個配位體
B. CaF2晶體的晶胞如圖(b)所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖(c)所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖(d)，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】2016年8月的eLife上發表了我國醫學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發生反應。
（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）裝置B的作用之一是吸收揮發出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結合化學平衡移動原理解釋）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②產品NaHCO3中常混有Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環境中
請回答:
（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。
（4）據資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與銅條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接
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【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡產生，該氣體是O2
D. 氯水長時間放置后酸性增強
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【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。
（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。
選用藥品 | 實驗現象 | 利用NaNO2的性質 |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。
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