Question

【題目】利用相關知識填空．

（1）標準狀況下11.2LNH3中含______個氨分子，含______mol氫原子．

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是_______；所含的氧原子個數之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______．

（5）標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______．

Answer 1

【答案】0.5NA 1.5 5：4 5：6 10.8 62g/mol 28g

【解析】

（1），含有0.5NA個氨氣分子，含有的氫原子為。

故答案為：0.5NA；1.5。

（2）設質量都為mg，則等質量的SO2和SO3物質的量之比是:=5：4，所含的氧原子個數之比是。

故答案為：5:4；5:6。

（3）=，則水的物質的量為0.6mol，質量為10.8g。

故答案為：10.8。

（4）Na+為0.4mol，則Na2R為0.2mol，Na2R的物質的量=。

故答案為：62g/mol；

（5）標況下22.4LCO的物質的量為1mol，N2與CO分子中都含有14個電子，二者含有電子的物質的量相等，說明二者物質的量相等，則CO的物質的量為1mol，其質量為：。

故答案為：28g。