Question

【題目】將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質的量為0.06mol和ClO3－物質的量0.03mol，請按要求完成下列問題

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________。

（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________________。

（3）上述反應中，通入Cl2的物質的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為________mol/L。

Answer 1

【答案】 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O 7：3 0.15 7.5

【解析】（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反應中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù)，反應的離子方程式為5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O；（2）根據(jù)上述離子反應，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為7：（2+1）=7:3；（3）根據(jù)氯原子守恒，由反應5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物質的量為；加入的KOH的物質的量為，物質的量濃度為。