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將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質量是(    )

A.等于7.1 g                         B.小于7.1 g

C.大于7.1 g，小于14.2 g             D.大于14.2 g

B


解析:

濃鹽酸與MnO2共熱生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應會終止，所含14.6 g HCl不會完全反應，生成Cl2的質量將小于7.1 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區二模）利用化工廠生產硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，FeO發生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+水解
促進Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產中對該濾液的處理方法是
循環利用
循環利用
；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
；
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
．

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科目：高中化學 來源：安徽省舒城一中2012屆高三上學期第四次月考化學試題 題型：022

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉化為可溶性物質．

(2)第②步反應的離子方程式是：________＋________ClO3－＋________＝________MnO2↓＋________Cl2↑＋________．

(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、玻璃棒．

(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g　MnO2，并收集到0.224 L　CO2(標準狀況下)，則在第①步反應中至少需要________mol　H2SO4．(已知摩爾質量：MnO2－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO3－115 g/mol)

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科目：高中化學 來源：江西省南昌一中2012屆高三11月月考化學試題(人教版) 題型：022

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉化為可溶性物質．

(2)第②步反應的離子方程式(要配平)

＋________ClO3－＋________＝________MnO2＋Cl2↑＋________．

(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)．

(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g　MnO2，并收集到0.224 L　CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________mol　NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為        。加熱煮沸的主要目的是_        。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有        (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是        ；

（4）沉淀C的化學式是        。過濾III需趁熱過濾的理由是        。

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