Question

9．圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．
（已知：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃）
（1）化合物A的化學式是Fe₂O₃，寫出物質A的一種用途紅色涂料油漆顏料或煉鐵等．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
白色沉淀L會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）溶液I中所含金屬離子是Al³⁺和Na⁺．

Answer 1

分析 紅棕色固體A為Fe₂O₃，氧化物D能與NaOH反應，應為Al₂O₃，則B為Al，C為Fe，F為H₂，E為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，G為4Fe（OH）₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，J為Al（OH）₃，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Fe₂O₃，常用于制紅色涂料油漆顏料或煉鐵等，故答案為：Fe₂O₃；紅色涂料油漆顏料或煉鐵等；
（2）Al與氫氧化鈉等強堿溶液反應生成氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe（OH）₂不穩定，可被氧化生成Fe（OH）₃，由變色變為灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；灰綠；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）I為AlCl₃和氯化鈉的混合溶液，含有Al³⁺和Na⁺，故答案為：Al³⁺和Na⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，本題以A為突破口進行解答，注意把握相關物質的性質，本題考查的側重點為元素化合物知識．