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13．下列事實可用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應必須是可逆反應，化學平衡發生移動則可以用勒沙特列原理解釋．

解答 解A：氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用平衡移動原理解釋，故A選；
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深，是因為壓強增大容器體積減小導致碘濃度增大而導致顏色變深，該反應前后氣體計量數之和不變，壓強不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是因為發生電化學腐蝕，與平衡移動原理無關，故C不選；
D．催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵是解本題關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，不改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分類或歸類正確的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為?0.2mol•L-1；溶質的質量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．下列對此反應的分類一定不正確的是（　　）
A．化合反應B．可逆反應C．置換反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，而分液操作中，無此要求
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
C．蒸發操作時，應用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現，停止攪拌，繼續把水份蒸干
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　　）
A．該反應可能為吸熱反應
B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能
C．反應物比生成物穩定
D．生成物的總能量高于反應物的總能量，反應不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖象不相符的變化是ABC．
A．加了催化劑
B．增加SO3的物質的量
C．升高溫度
D．縮小容器體積
（2）當t1=15min時反應達平衡，這段時間內此反應的平均速率v（SO3）=0.01mol/（L．min），SO2的轉化率為20%，O2的平衡濃度C（O2 ）=0.3 mol/L，該反應的化學平衡常數K=0.21（保留兩位有效數字）．
（3）改變反應條件時，該反應的時間速率圖象如圖2．

 ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設其他條件不變）．
t2：增大生成物（SO3）濃度；t4：減壓；t6：加催化劑．
 ②SO3的百分含量最高的一段時間是A
A．t1～t2           B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發生反應，此時的化學反應速率是V（正）大于V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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