Question

科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa時，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol

D．已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據題意可知，①C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②CO＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283kJ/mol。所以根據蓋斯定律可知，①－②即得到C(石墨，s)＋1/2O₂(g)===CO(g)，則△H＝－393.5 kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5kJ/mol，A不正確；B中不能確定CO₂和CO的物質的量，因此無法計算反應放出的熱量，B不正確；根據蓋斯定律可知，①－②×2即得到C(石墨，s)＋CO₂(g)===2CO(g)，ΔH＝－393.5 kJ/mol＋283kJ/mol×2＝＋172.5 kJ/mol，C正確；金剛石不如石墨穩定，說明金剛石的總能量大于石墨的，所以石墨轉變為金剛石需要吸熱，D不正確，答案選C。