Question

如圖為一些常見無機物之間的轉化關系，已知X是-種鹽，H是金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．試回答下列問題：
（1）G的化學式為：______．在反應①中，每生成2.24L（標準狀況下）氣體F，反應轉移電子的物質的量為______．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①______；②______ 2MgO+C

Answer 1

【答案】分析：H是金屬單質，在B中點燃反應生成A、I，I是常見非金屬單質，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F為非金屬單質，E為工業上重要的堿性物質，推斷為：D為Na₂O₂，E為NaOH，F為O₂，G是工業上重要的堿性物質，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為Na₂CO₃，C為H₂O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推斷X為鎂的碳酸鹽；結合判斷出的物質分析回答問題；
解答：解：H是金屬單質，在B中點燃反應生成A、I，I是常見非金屬單質，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F為非金屬單質，E為工業上重要的堿性物質，推斷為：D為Na₂O₂，E為Na₂CO₃，F為O₂，G是工業上重要的堿性物質，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為NaOH，C為H₂O；
（1）G的化學式為：NaOH，反應①發生的反應是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成1molO₂，電子轉移為2e^-，每生成2.24L（標準狀況下）氣體F（O₂）物質的量為0.1mol，反應轉移電子的物質的量為0.2mol，故答案為：NaOH；0.2mol；
（2）反應①的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；②的化學方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Mg+CO₂2MgO+C；
（3）X在醫藥上用作解酸劑，X為鎂的碳酸鹽，與鹽酸作用時，生成B（CO₂）的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3：8，生成產物氯化鎂二氧化碳和水，依據反應中原子守恒和反應性質可知，1molX中含碳酸根離子為3mol，含鎂離子4mol，依據化合價代數和為0和原子守恒得到X的化學式為Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃；
與鹽酸反應的化學方程式：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O，
故答案為：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O．
點評：本題考查了物質轉化關系判斷，物質性質的綜合應用，主要考查工業重要的兩種堿的性質判斷，過氧化鈉性質應用，關鍵是二氧化碳和金屬鎂發生的特征反應的推斷．