Question

（2012?泰州二模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A、pH=5的NaHSO₃溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解分析離子濃度大小；
B、使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液顯堿性，說明苯酚鈉溶液中水解；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷；
D、依據(jù)物料守恒分析判斷；

解答：解：A、pH=5的NaHSO₃溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解分析離子濃度大小，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B、使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液顯堿性，說明苯酚鈉溶液中水解為主，溶液中離子濃度大小為，c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒，c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），代入鈉離子得到；
c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），或質(zhì)子守恒寫出判斷，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查鹽類水解的分析判斷，溶液中電荷守恒，物料守恒的計算應用，題目難度中等．