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13．下列關于物質的用途或變化，說法正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質用于制作光導纖維
	B．	Al₂O₃熔點很高，可用作耐火材料
	C．	SO₂可以用來漂白面條
	D．	N₂與O₂在放電條件下直接化合生成NO₂

分析 A．光導纖維主要成分二氧化硅；
B．耐火材料具有較高的熔點；
C．二氧化硫有毒；
D．不符合反應客觀事實．

解答解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故A錯誤；
B．氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故C錯誤；
D．N₂與O₂在放電條件下直接化合生成NO，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質及性質與用途的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH₂S共約有0.2N_A個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為1：2，含有的分子數目之比為1：1．等質量的NH₃和H₂S中分子數目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu₂S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學家發現有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成含Fe³⁺，Cu²⁺的溶液．某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工藝如下：K_sp=2.2×10^-30，K_sp=2.6×10^-39

（1）火法煉銅發生反應的化學方程式為Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃，試劑a為稀H₂SO₄．
（3）配平反應I的化學方程式：
4 CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4 CuSO₄+2 Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O
（4）已知：常溫下K_sp=2.2×10^-20，K_sp=2.6×10^-38．加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-8mol/L，若要此時不出現Cu（OH）₂沉淀，則溶液中的c（Cu²⁺）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發濃縮、隔絕空氣冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在科學技術發展史上，為人類增產糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是（　　）

A．

合成氨工業

B．

金屬冶煉

C．

石油工業

D．

海水綜合利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）

	A．	3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
	C．	若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
	D．	3種溶液中，由水產生的c（H⁺）大小順序是①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數目為2N_A
②Na₂O₂固體與水反應生成0.5molO₂時轉移電子數為N_A
③1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和小于0.1N_A
④標準狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數目為0.3N_A．

A．

4個

B．

3個

C．

2個

D．

1個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，現有以下有機物：
A．CH₃CH₂CH₂COOH B．

C．

D．

E．

F．

G．

（1）其中，可看做酚類的是G（填寫字母，下同）；可看做醇類的是B；可看做酯類的是D；屬于苯的同系物的是C．
（2）分別寫出物質E和F中所含官能團的名稱羧基、碳碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂
	B．	鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
	C．	化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色
	D．	密度為1.1 g•cm^-3與密度為1.2 g•cm^-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm^-3與1.2 g•cm^-3之間； Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

（1）①NH₃②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄⑦HClO⑧Cu
以上物質中屬于非電解質的是①②⑤，屬于強電解質的是④⑥．（填入編號即可）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
①下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸入
b．加入少量0.10mol•L^-1CH₃COOH
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸鈉固體
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入少量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn粒質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m₂．則m₁＜m₂（填“＜”、“=”、“＞”）．

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