Question

維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10 mL 6 mol·L¹的CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol·L¹的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)為何加入的CH₃ COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用?

(2)計算樣品中維生素C的質量分數。

Answer 1

(1)煮沸是為了除去溶液中溶解的O₂。避免維生素C被O₂氧化。冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。

（2）92.40%

解析:

因維生素C具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，在滴定過程中要盡量減少與O₂的接觸，煮沸除氧和冷卻都是減緩維生素C氧化的有效方法。由方程式C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI可知反應的I₂的物質的量等于維生素C的物質的量。