一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1
則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；
（2）在3.0 L密閉容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定溫度進行反應，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v(NO2)＝_________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。
（3）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：
則下列敘述正確的是____________。
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應速率：b點的v(逆)＞e點的v(逆)
C．平衡常數(shù)：c點＝d點
D．提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
（4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體，當吸收的H2S的物質(zhì)的量與原Na2S的物質(zhì)的量相等時溶液顯堿性，此時溶液中有關(guān)粒子的表達式正確的是（ ）
A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)
C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)
測得25℃時溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝________。
（5）將（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反應設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2－；則電池的正極電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是 ，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） ；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，則該溶液的pH約為 ；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。
（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3++H2O
Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+I2（g）
HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）
A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應：H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0． 當溫度分別為T1、T2，平衡時， H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．由圖可知：T2＞T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法
D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑膨脹 | 濃硫酸只表現(xiàn)脫水性 |
B | 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 | 有氣泡產(chǎn)生 | 氯的非金屬性比碳強 |
C | 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙變藍 | 原溶液中含有NH4+ |
D | SO2通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
（1）A中含有的化學鍵是________。
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。
（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
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