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1．下列做法與社會可持續發展理念相違背的是（　　）
A．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發新型有機溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用
D．使用資源節約型、環境友好型的生物降解塑料包裝袋

分析 減少化石能源的利用，開發新能源，減少污染源等，則可實現社會可持續發展，并注意節約能源，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇汽油可以用于汽車燃料，減少廢氣的排放，符合能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力，故A正確；
B．有機溶劑比水污染大，與“低碳經濟”不符合，故B錯誤；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．生物降解塑料包裝對環境無污染，符合能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環境的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強（p1和p2）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．正反應吸熱，m+n＞xB．正反應吸熱，m+n＜x
C．正反應放熱，m+n＜xD．正反應放熱，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　　）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發生反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
（1）第2min時的反應速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v2（X），原因是隨反應進行，X的濃度逐漸減小．
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于62.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料，科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4    
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有關說法不正確的是（　　）
A．②是化合反應B．①②③是氧化還原反應
C．①③是置換反應D．①③是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質的是（　　）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性   
（5）等體積，等物質的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應
（6）鹽酸與KClO溶液反應生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是AB．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．圖2中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
（3）如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K=0.93L2/mol2 （精確到小數點后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質的量濃度的計算式正確的是（　　）
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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