Question

下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色

的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為____________、____________、__________、____________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是____________      ____________      ；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是____________、____________(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為____________；

(5)反應④的離子方程式為____________。

Answer 1

解析：由C是常見無色無味液體，推知C為H₂O;D是淡黃色固體化合物，推知D為Na₂O₂，C、D反應后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質A反應，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質，猜測為碳。 

(2)分步書寫，減少錯誤。先寫出Na₂O₂與H₂O的反應，生成的NaOH再與Al發生反應。 

(3)根據C和O₂反應的物質的量，兩者比值為4∶4時產物為CO₂，比值為4∶2時，產物為CO，現在比值為4∶3，所以產物為CO₂和CO的混合物。 

(4)反應③Na₂O₂和CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂. 

(5)反應④溶液甲的成分為NaOH和NaAlO₂，通入CO₂后，CO₂可以和NaAlO₂溶液反應生成Al(OH)₃沉淀，同時CO₂又和NaOH反應生成Na₂CO₃，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式。 

答案：(1)AlCH₂ONa₂O₂ 

(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 

(3)CO₂CO(4)Na₂CO₃ 

(5)CO₂⁺AlO₂^-+OH^-+H₂O=CO₃^2-+Al(OH)₃↓