Question

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（3）列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：___________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(L·min)；（4）45%

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據，X、Y、Z的物質的量(n)隨時間（t）變化的曲線如圖所示（見答案）；

（2）由表中數據看出反應從開始到平衡，X的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為0.20mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，因此反應方程式為X+2Y2Z；

（3）0～3min內Z的反應速率為0.083mol/(L·min)；

（4）由圖表數據可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉化率α＝＝45%；