【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.用容量瓶配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干就可使用
D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，平衡常數值為400
C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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【題目】下列說法正確的是
A. 含氟牙膏含氟越高越好
B. 牙膏中加入抗菌劑可起到預防齲齒的作用
C. 牙膏的主要成分包括摩擦劑和清潔劑
D. 由于鋁元素對人體有害，所以牙膏中不能有氫氧化鋁
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是( )
A．檢驗NH
時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解
C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體
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【題目】SiCl4是生產光纖預制棒的基礎原料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物 質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有________________
(2)裝置C中的試劑是____________；整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：______________。
(3)裝置E中g瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。
(4)F中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO
。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2 的影響)。
【提出假設】假設1：只有SO
；假設2：既無SO，也無ClO－；假設3：__________________。
【實驗探究】可供選擇的實驗試劑有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結 論 |
① | 向a試管中滴加幾滴_________ | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴__________________ | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴_____________ | ________ | 假設3成立 |
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為________________________。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；
②趁熱過濾；
③________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
(4)樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。
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【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源，生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖。
（1）下列有關說法正確的是
A．生物質能，本質上能量來源于太陽能
B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
D．由植物秸稈等發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2） 由生物質能獲得的CO和H2,當兩者1: 1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是________。
A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸
（3） 已知在生物質氣化爐中可發生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．
（4）由生物質能獲得的CO和H2可以用來合成液態燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。
（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_________________。
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【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素。回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。
（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。
（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發生的現象是 。
（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。
（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質量分數為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。
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