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工業制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度
A

試題分析：A．在上述條件下，可逆反應，SO2少于100%的轉化為SO3，說法不正確；B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率，正確；C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變，正確；D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度，使平衡正向移動，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應的有關敘述不正確的是(  )
A．降低壓強能加快反應速率
B．使用適當催化劑可以加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率
D．改變壓強對反應速率沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．下列結論錯誤的是（　　）
A．A的平均反應速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時B的轉化率為20%
D．x=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是
A．增大壓強B．升高溫度
C．增大反應物的量D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時H2的轉化率為        （計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發生反應：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　
A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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同步練習冊答案
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