Question

標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

(1)計算燃燒產物中水的質量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

Answer 1

(1)2.7 g  (2)C₂H₄  (3)C₄H₆和H₂(或“C₃H₆和CO”“C₃H₆和CH₂O”等)

解析:

(1)m（CO₂）＝15.0 g×＝6.6 g

m（CO₂＋H₂O）＝9.3 g  m（H₂O）＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g

（2）n（CO₂）＝＝0.15 mol  n（H₂O）＝＝0.15 mol

分子中C∶H＝1∶2

n(無色可燃氣體)＝＝0.075 mol

分子中C原子數(shù)＝＝2，分子中氫原子數(shù)＝2×2＝4

所以該氣體的分子式是C₂H₄。

(3)因為單一氣體為C₂H₄，現(xiàn)為等物質的量的兩種氣體之混合物，所以在2 mol混合氣體中，應含有4 mol C原子，8 mol H原子，這兩種氣體可能是C₄H₆和H₂(或“C₃H₆和CO”“C₃H₆和CH₂O”等)。