Question

菠菜富含鋅，葉酸，多種氨基酸和維生素，是一種營養價值極高的蔬菜，民俗相傳蔬菜與富鈣食物，如豆腐不可同時烹調，否則會發生生成草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀而造成營養損失，某學生設計實驗要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，實驗步驟如下：

已知：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，并開始分解
（1）②中預處理的主要方法是

 

（填序號）．
a．研磨成汁   b．灼燒成灰   c．加酸酸溶  d．加堿堿溶
（2）④中調節溶液的酸堿性至

 

（填“弱堿性”或“弱酸性”或“中性”），目的是

 

．
（3）已知⑦中的氧化產物為CO₂，涉及的離子反應方程式為

 

．為完成該操作，需要的玻璃儀器有

 

．
（4）若①中樣品質量為mg，每次準確移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，平均消耗標準體積為VmL，則菠菜中草酸鹽的質量分數為（以H₂C₂O₄計，請寫出列式）

 

．
（5）判斷下列操作隊菠菜中草酸及草酸鹽含量測定結果的影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）
①若在配制溶液A過程中，燒杯中的液體有少量濺出，使測定結果

 

．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗設計題

分析：要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，可先將菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，過濾后得到的溶液中經調解pH后加入氯化鈣可得到草酸鈣沉淀，沉淀加入鹽酸溶解，配成100mL溶液，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，根據高錳酸鉀的用量可得到草酸以及草酸鹽含量，以此解答該題．

解答： 解：要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，可先將菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，過濾后得到的溶液中經調解pH后加入氯化鈣可得到草酸鈣沉淀，沉淀加入鹽酸溶解，配成100mL溶液，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，根據高錳酸鉀的用量可得到草酸以及草酸鹽含量，
（1）要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，可先將菠菜研磨成汁，并加酸酸溶，故答案為：ac；
（2）④中調節溶液的酸堿性至弱堿性，可使草酸全部轉化為草酸鈣沉淀，故答案為：弱堿性；使草酸全部轉化為草酸鈣沉淀；
（3）高錳酸鉀和草酸發生氧化還原反應生成二氧化碳和錳離子，反應的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定時用到錐形瓶和酸性滴定管，
故答案為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；錐形瓶、酸式滴定管；
（4）n（KMnO₄）=0.0100mol/L×VL×10^-3=V×10^-5mol，由反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
可知n（H₂C₂O₄）=2.5V×10^-5mol，
m（H₂C₂O₄）=2.5V×10^-5mol×90g/mol=2.25×10^-3g，
則100mL溶液含有m（H₂C₂O₄）=2.5V×10^-5mol×90g/mo×4=2.25V×10^-3g×4=9V×10^-3g，
ω（H₂C₂O₄）=

0.009V

m

×100%=

0.8V

m

%，
故答案為：

0.8V

m

%；
（5）①若在配制溶液A過程中，燒杯中的液體有少量濺出，則草酸損失，使測定結果偏低，故答案為：偏低；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使體積偏小，測定結果 偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了物質的分離、提純以及含量的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質的性質，難度中等．