Question

（2013?延邊州模擬）現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為（　�。�

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g

Answer 1

分析：生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質的量為0.5mol，根據電子轉移守恒計算參加反應的Zn的物質的量，再根據m=nM計算參加反應的Zn的質量，據此計算過剩的鋅粉的質量．

解答：解：鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，每生成1molSO₂，金屬提供2mol電子，每生成1molH₂，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為

0.5mol

1mol

×2mol=1mol，故參加反應Zn的物質的量為

1mol

2

=0.5mol，出參加反應Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的鋅粉的質量為35g-32.5g=2.5g．
故答案為：C．

點評：考查學生根據方程式的計算、守恒計算等，難度不大，本題采取電子轉移守恒計算，簡化計算，注意守恒思想的運用．可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質的量，在根據方程式計算，容易理解，但步驟繁瑣．