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20．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．16g  CH4中含有4NA個C-H鍵
B．1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+
C．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA
D．1mol 乙炔中含有的電子數為12NA

分析 A、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條C-H鍵來分析；
B、醋酸為弱電解質；
C、標況下辛烷為液態；
D、乙炔中含14個電子．

解答 解：A、16g甲烷的物質的量為1mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故1mol甲烷中含4NA條C-H鍵，故A正確；
B、醋酸為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下辛烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、乙炔中含14個電子，故1mol乙炔中含14NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小順序排列正確的是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．表中的數據表示破壞1mol化學鍵需要消耗的能量．計算1molH2（g）與O2（g）反應生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質之間的轉換關系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的結構式O=C=O．
（2）若將反應①設計成一個由化學能轉化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發生氧化反應的一極上的電極反應式：Cu-2e-═Cu2+
（3）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2+存在；
（4）寫出反應K+G→L的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍．
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）Cm-的電子層結構示意圖．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：Cl-＞S2-，能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是Na、S（填元素符號）．
單質$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應的水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CH4-O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖：

請認真讀圖，回答以下問題：
（1）通入CH4氣體的一極為燃料電池的負（填“正”或“負”）極，a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
（2）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值變小（填“不變”或“變大”或“變小”）
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移8mol的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為89.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（　　）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是A與水反應后的產物，B的相對分子質量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結構簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與醋酸反應的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應；
（4）在B 與醋酸反應中，加熱的目地加快反應速率，有利于產物的揮發．
（5）在B與醋酸反應實驗中把產生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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