Question

【題目】實驗室有如圖所示的實驗裝置：

A C D E F

（1）已知氮氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：

①實驗室制取氨氣可以選用________裝置，收集氨氣可以選用________裝置。

②試寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________________。

③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結(jié)論：__________________________。

（2）甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進(jìn)行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。

圖B：噴泉實驗裝置 圖C：兩組實驗結(jié)果對比

根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是___________、____________。

（3）甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

【答案】A E 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣 或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣 極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性 等于

【解析】

(1)①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，氨氣易溶于水，密度比空氣小；

②氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下生成氨氣和氯化鈣；

③氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離出OH-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，也可以利用氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙設(shè)計實驗；

(2)無色酚酞試液遇堿變紅色，極易溶于水的氣體能形成噴泉；

(3)氨氣極易溶于水，噴入燒瓶中液體的體積與消耗的氨氣成正比。

(1)①實驗室制取氨氣是利用固體混合加熱，則選用A裝置；氨氣易溶于水，密度比空氣小，收集氨氣只能選擇向下排空氣法收集，可以選用E裝置；

②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

③氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣氨氣；

(2)無色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)圖2噴泉實驗的裝置進(jìn)行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強(qiáng)差，導(dǎo)致形成噴泉；

(3)氨氣極易溶于水，噴入燒瓶中液體的體積與消耗的氨氣成正比，氨水的物質(zhì)的量濃度為===，與氨氣的體積無關(guān)，因此甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。