Question

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A、Mg片作負極，電極反應：Mg-2e^-=Mg²⁺
• B、電子從Mg電極沿導線流向Al電極
• C、Al片作負極，電極反應：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
• D、Al片上有氣泡產生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池中失電子的一極是負極；
B、在原電池中，電子從負極流向正極；
C、Al在負極發生失電子的氧化反應，生成AlO₂^-；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣．

解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，金屬鋁能反應，在原電池中，失電子的一極是負極，所以金屬鋁是負極，Al發生失電子的氧化反應，即Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B、Mg條和Al片為電極，用導線連接同時插入NaOH溶液中，此時鋁片是負極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導線流向Mg電極，故B錯誤；
C、金屬鋁是負極，負極發生失電子的氧化反應，即Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，注意原電池中，失電子的極是負極，不一定是活潑的金屬就做負極，難度不大．