Question

11．在25℃、1.01×10⁵Pa條件下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1能夠自發進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 該反應的焓變大于0，為吸熱反應，反應物總能量大于生成物；△H-T△S＜0的反應能夠自發進行，該反應為氣體體積增大的反應，其熵變大于0，據此進行解答．

解答 解：反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1的△H＞0，說明該反應為吸熱反應，則生成物的總能量比反應物的總能量高；
該反應為氣體體積增大的反應，則反應后物質的混亂度增加，其熵變△S＞0，即熵值增加，
故答案為：高；增加．

點評 本題考查了反應熱與焓變的關系及應用，題目難度不大，明確反應自發進行的條件為解答關鍵，注意掌握熵變的含義及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．