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3．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液

分析 電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等．

解答 解：A、CO2水溶液中或熔融狀態下不能導電，屬于非電解質，故A錯誤；
B、HCl溶于水能發生電離，屬于電解質，故B正確；
C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態下能導電，屬于電解質，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質，故D錯誤；
故選BC．

點評 本考點考查了電解質與非電解質的區別，基礎性比較強，一般出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產生，試用離子方程式解釋產生此現象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實驗結束后，觀察發現裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．MgSO4•7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表：生成氫氧化物沉淀的PH
物質開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Al（OH）33.75.7
開始溶解：7.8完全溶解：10.0
根據工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe3+
（4）“操作X”是將溶液蒸發濃縮、冷凝結晶、過濾洗滌，即得到MgSO4•7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質Mg不能（填“能”或“不能”），陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為98.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學設計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導管的主要作用是導氣、冷凝產物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產物是混合物，為了分離該混合物，設計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發
（5）討論：研究表明質子酸離子液體也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．不是因為膠體的性質而產生的現象是（　　）
A．明礬凈水時使水中懸浮顆粒沉淀
B．清晨樹林中的道道光柱
C．霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，下列說法正確的是（　　）
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內的化學反應速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續加入 2 mol C（s）平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將適當的數據填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質量是20g，10gNaOH的物質的量是0.25mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標況下5.6LH2的物質的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質的量濃度為2mol/L，Na+的物質的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。一個電腦芯片上如果集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反應①和③屬于

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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同步練習冊答案
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