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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm，1nm=10^-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（　　）

A、溶液	B、膠體
C、懸濁液	D、乳濁液

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系

專題：溶液和膠體專題

分析：根據溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間．

解答： 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，
故選B．

點評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，膠體能產生丁達爾現象，這是膠體獨有的現象．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推論正確的是（　　）

A、在粗硅的制取中發生反應2C+SiO₂

高溫

2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性

B、由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

C、由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D、由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個不同密閉容器中分別充入NH₃、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（　　）

A、P（NH₃）＞P（H₂）＞P（O₂）

B、P（O₂）＞P（NH₃）＞P（H₂）

C、P（H₂）＞P（O₂）＞P（NH₃）

D、P（H₂）＞P（NH₃）＞P（O₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

A、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

B、氨氣的摩爾質量和N_A個氨分子的質量在數值上相等

C、標準狀況下，N_A個水分子所占的體積為22.4L

D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數目為0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

A、在標準狀況下，2.24L CCl₄中含有C-Cl鍵的數目為0.4N_A

B、0.2molPCl₅分子中，σ鍵數目為N_A

C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子數為2N_A

D、0.1mol椅式環已烷所含C-C數目為0.6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol^-1

B、1 mol H₂的質量是2g，它所占的體積約是22.4L?mol^-1

C、在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都約為22.4L?mol^-1

D、在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，則當K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時，發現G中的指針發生偏轉：改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉．
（1）兩次操作過程中指針偏轉的原因是

．
（2）加鹽酸時，上述平衡向

移動，C₁是

極（填“正”或“負”）．
（3）加NaOH溶液時，C₂上發生的電極反應是

．
II．當A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO₃溶液，且K接向2時，可用該裝置來測定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉化為HAsO₃^2-，除去過量的還原劑后，再轉移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當電流進行電解，電解生成的I₂可將HAsO₃^2-快速、定量地氧化為HAsO₄^2-，電路中通過5.00×10^-6mol e^-便可使反應進行完全．
（4）宜用

做指示劑來表示反應到達終點．
（5）假設樣品中的砷元素以As₂O₅（相對分子質量為230）的形式存在，則樣品中As₂O₅的質量分數為

（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：