Question

下列關于弱電解質的說法中正確的是（　　）

• A、弱電解質需要通電才能發生電離
• B、醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH
• C、H₂SO₄是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以是強電解質
• D、弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出的離子

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質溶于水或熔化下電離與通電無關；
B．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡；
C．有些強電解質為共價化合物，有些弱電解質為離子化合物，H₂SO₄是共價化合物，是強電解質；NaOH是離子化合物，是強電解質；
D．弱電解質部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡；

解答： 解：A．電解質溶于水或熔化下電離，通電時離子作定向移動，電離與通電無關，只要是電解質就能電離，與強弱無關，故A錯誤；
B．稀溶液中存在電離平衡，應存在弱電解質，醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，故B錯誤；
C．強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物．有些強電解質為共價化合物，有些弱電解質為離子化合物，如氯化氫為強電解質，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質，但它是離子化合物，H₂SO₄是共價化合物，是強電解質；NaOH是離子化合物，是強電解質，故C錯誤；
D．弱電解質部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡，所以既有溶質分子，又有溶質電離出的離子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質的有關知識，注意“導電能力大小與離子濃度有關，與電解質強弱無關、電離與通電無關、化合物類型與電解質強弱無關”，是解答本題的關鍵，題目難度不大．