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19．某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　　）
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移

分析 該燃料電池中，負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，電池反應式與氫氣燃燒方程式相同．

解答 解：A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，KOH不參加反應，所以氫氧化鉀的物質的量不變，故B正確；
C．電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；
D．正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以該電池工作時每消耗1molO2，有4mol電子轉移，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氫氧燃料電池，燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，注意電極反應式的書寫與電解質溶液酸堿性有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知正己烷的球棍模型為  ．某有機物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是（　　）
A．a分子中可能有三個甲基
B．a的分子式為C6H18
C．a的一氯代物可能有三種
D．在光照條件下，a能與溴水發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．據報道，最近研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被堿溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
①該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產生的電能夠電解足量的CuSO4溶液，整個過程中能量利用率為80%，則將產生標準狀況下的O213.44升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原理敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制氯氣時，用銅片作陽極
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據，他發現氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據這些數據，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進一步驗證這個結論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導電           B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學式為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內焰驗證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現象
驗證Fe3+與I-的反應可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關電極反應式或說法正確的是（　　）
A．放電時負極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時含Cd的電極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是（　　）
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．17g NH3所含的電子數是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個數為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應，Fe失去的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數目為NA

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