【題目】下列反應中，被氧化與被還原的元素是同一元素的是（ ）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，現取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子反應方程式 ．
（2）參加反應的二氧化錳的質量為 ．
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種香料，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________，H中含氧官能團名稱是________________。
(2)A生成B的反應類型是____________，C生成D的反應類型是____________。
(3)B的結構簡式為____________，E的結構簡式為____________。
(4)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。
(5)芳香化合物X是G的同分異構體，X與金屬鈉不反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，寫出1種符合要求的X的結構簡式：____________________。
(6)寫出以1，2-二氯環戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備
的合成路線：________________________________(其他試劑任選)。
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【題目】利用銅—氯熱化學循環可制取氫氣，主要流程如下：
回答下列問題：
(1)圖中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
(2)已知25℃時，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數K=___________(填數值)。
(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
則反應H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反應Ⅱ若在水溶液中進行可用惰性電極電解實現，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。
(5)反應I是可逆反應，工業上也常用該反應生成的HC1制取氯氣，反應為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉化率隨溫度的變化關系如下圖所示：
①該反應的正反應為___________熱反應(填“放”或“吸”)。
②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A點對應溫度下反應的平衡常數Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式即可)。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )
A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極
D. K閉合時，II中SO42-向d電極遷移
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【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質量．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4
C.HCl的形成過程用電子式表示為 
D.鋁與稀鹽酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應
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【題目】某元素R的氣態氫化物的化學式為HxR，在標準狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應．已知R原子核內質子數等于中子數．
（1）HxR的相對分子質量為 ．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．
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