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13．表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（　　）

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中混有的乙烯	酸性高錳酸鉀溶液洗氣	乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應而乙烷不能
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液	乙酸能與碳酸鈉反應生成溶于水的鹽

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應．

解答解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可用于分離，故D正確．
故選D．

點評本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．

練習冊系列答案

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3．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO₃^2-，明顯增加的陰離子有SO₄^2-；再加入足量的BaCl₂溶液明顯減少的陰離子有SO₄^2-，明顯增加的陰離子有Cl^-；最后加入足量的AgNO₃溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO₃^-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

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4．將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）

A．

400mL

B．

500mL

C．

450mL

D．

無法確定

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1．工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O該反應的氧化劑為O₂，還原劑為NH₃．用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：

．若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達式）．

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8．同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是（　　）

	A．	與堿反應生成鹽和水		B．	使紫色石蕊試液變藍色
	C．	與活潑金屬反應生成鹽和氫氣		D．	與氧化鈉反應生成鹽和水

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3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L^-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　　）

選項	A	B	C	D
第一次加入	Al	Na	Zn	Mg
第二次加入	K	Mg	Al	Cu

A．

B．

C．

D．

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10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學合成路線如下（部分產物和條件略去）請回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學名稱為乙二醛；D的結構簡式為OHCCOOH．
（2）由A到B的反應類型為取代反應或水解反應；由D和E生成F的化學方程式為

，該反應的反應類型為加成反應
（3）寫出同時滿足如下條件的E的同分異構體的結構簡式

①遇FeCl₃溶液顯紫色②苯環上的一氯代物有兩種．
（4）已知：

上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：

（R₁、R₂、R₃和R₄表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結構．由G制取姜黃素的化學方程式為

（5）聚丙烯醛

可用于合成有機高分子色素，根據Claisen縮合反應，設計
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH₂=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$

．

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7．下列說法正確的是（　　）

	A．	在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
	B．	酸和堿發生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱
	C．	燃燒熱和中和熱是反應熱的種類之一
	D．	在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ

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判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂③C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是（　　）

A．

△H₂＞△H₃＞△H₁

B．

△H₃＞△H₂＞△H₁

C．

△H₃＞△H₁＞△H₂

D．

△H₁＞△H₂＞△H₃

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