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水玻璃為什么不能在空氣中長期有效：

．

考點：含硅礦物及材料的應用

專題：元素及其化合物

分析：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，依據強酸制弱酸的原理解答．

解答： 解：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，露置在空氣中，二氧化碳與水玻璃發生反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，使水玻璃變質；
故答案為：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，露置在空氣中，二氧化碳與水玻璃發生反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，使水玻璃變質．

點評：本題考查了硅酸鈉的性質，題目難度不大，明確硅酸的酸性弱于碳酸是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示向A中充入2mol X、2mol Y，向B中充入1mol X、1mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．
試回答：
（1）A中X的轉化率α（X）

．
（2）A、B中X的轉化率的關系：α（X）_A

α（X）_B．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為

L．（連通管中氣體體積不計）

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Cu+Cl₂：

；Cu+S：

．

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欲使醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）增大且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　　）

A、NaOH

B、NaHCO₃

C、H₂O

D、Mg

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下列物質中，屬于電解質的是（　　）

A、銅

B、H₂SO₄

C、蔗糖

D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）

催化劑

△

pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　　）

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H₂速率最大的是（　　）

編號	金屬（粉末狀）	物質的量	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	Al	0.1mol	18.4mol/LH₂SO₄	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應過程中，△H小于零的是（　　）

A、碳跟水蒸氣反應制備水煤氣

B、氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣

C、高溫煅燒石灰石

D、鋅跟稀硫酸反應制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

A、含有 N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數為3N_A

C、0．lmolNH₄⁺離子中所含的電子數為1.1 N_A

D、在標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數為0.5N_A

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