Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為

0.167mol

mol?L^-1?min^-1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

減小

（填寫增大．減小或不變），HI濃度的變化正確

c

；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是

f

．（用圖2中d～f的編號回答）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算平均速率v（HI）；
（3）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，若平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；
②若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少．

解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

，故答案為：K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

；
（2）平均速率v（HI）=

0.5mol?L-1

3min

=0.167mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.167mol；
（3）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少，故答案為：減少；c；
②若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少，故答案為：f．

點評：本題主要考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少．