Question

A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉化為B的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O

．
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖

．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（5）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，D為金屬，B和C為非金屬，請寫出A轉化為B的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，為Na

H2O

NaOH

CO2

Na₂CO₃的轉化；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，為Al

O2

Al₂O₃

NaOH

NaAlO₂的轉化；
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，為Cl₂

Ca(OH)2

Ca（ClO）₂

CO2

HClO的轉化；
（4）海水中提取溴的原理是利用了溴離子的還原性和氯氣的氧化性；
（5）D所含元素原子的質子數是B的2倍，且D為金屬，則D為Mg，B為C．

解答：解：（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，為Na

H2O

NaOH

CO2

Na₂CO₃的轉化，
其中A轉化為B的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，為Al

O2

Al₂O₃

NaOH

NaAlO₂的轉化，
B轉化為C的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O；
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，為Cl₂

Ca(OH)2

Ca（ClO）₂

CO2

HClO的轉化，A轉化為B的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，電子式為，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；；
（4）海水中提取溴的原理是利用了溴離子的還原性和氯氣的氧化性，反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）D所含元素原子的質子數是B的2倍，且D為金屬，則D為Mg，B為C，反應的轉化關系為，CO₂

Mg

C

H2O

H₂，A轉化為B的化學方程式2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度中等，側重于元素化合物性質的考查，做好本題，在于平時學習的積累．