Question

9．氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO₄溶液和“某物質”在40-50℃時反應可產生它．下列有關敘述中錯誤的是（　　）

• A． 這“某物質”具有還原性
• B． CuH與鹽酸反應，可能產生H₂
• C． CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• D． CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

Answer 1

分析 A、根據在該反應中，銅的化合價降低，“某物質”中元素的化合價必升高；
B、CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發生歸中反應；
C、根據CuH具有還原性，與硝酸發生氧化還原反應；
D、根據氯氣的強氧化性．

解答 解：A、因在該反應中，銅的化合價降，則“某物質”中元素的化合價必升高，體現了還原性，故A正確；
B、因CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發生歸中反應：CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故B正確；
C、因CuH具有還原性，與硝酸發生氧化還原反應：CuH+3HNO₃=Cu^_（NO₃）₂+NO↑+2H₂O，離子方程式：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D、因氯氣具有強氧化性，能夠將+1價的銅氧化成+2價：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應，主要考查了學生根據信息，聯系舊知識解決問題的能力，培養了學生分析問題的能力，題目難度中等．