Question

9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反應，生成KIO₃，則消耗 KMnO₄的物質的量的是0.048mol．

Answer 1

分析 該反應中I元素化合價由-1價變為+5價、Mn元素化合價由+7價變為+2價，根據轉移電子守恒計算高錳酸鉀的物質的量．

解答 解：n（KI）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，該反應中I元素化合價由-1價變為+5價、Mn元素化合價由+7價變為+2價，根據轉移電子守恒得n（ KMnO₄）=$\frac{0.04mol×[5-（-1）]}{7-2}$=0.048mol，
故答案為：0.048．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的正確運用，也可以根據方程式計算，題目難度不大．