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4.鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業上和實驗室中有著廣泛的應用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O;
(2)制備硅膠,工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣,
反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在此反應中鹽酸表現出了還原性.
(4)工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B(填A或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向A(填A或B)管中通入氯氣進行反應,此時火焰的顏色為蒼白色,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染.

分析 (1)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,寫出反應的化學方程式即可;
(2)水玻璃為硅酸鈉溶液,和鹽酸反應生成硅酸膠體;
(3)濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應生成了Cl2、MnCl2、KCl和H2O,結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式,其中錳元素化合價降低做氧化劑,氯化氫中氯元素化合價升高做還原劑,生成鹽表現了鹽酸的酸性;
(4)氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色的火焰生成氯化氫氣體,氯氣有毒反應中氫氣應過量,據此設計分析.

解答 解:(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O,
故答案為:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O;
(2)制備硅膠,工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式為:2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl,
故答案為:2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣,反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應的化學方程式為:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中HCl表現了還原性和酸性,
故答案為:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;還原性和酸性;
(4)工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B管中通入氫氣并點燃,然后再向A管中通入氯氣進行反應,此時火焰的顏色為蒼白色火焰,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染,
故答案為:B; A;  蒼白色; 氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染.

點評 本題考查了物質性質、物質制備、氧化還原反應等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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14.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.

A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B2-的結構示意圖為:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號:AN,BS,CF.
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(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發展潛力的制冷劑.已知BC6在溫度高于45度時為氣態.BC6屬于共價(填“離子”或“共價”)化合物.

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15.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=a  kJ•mol-1,反應能量變化如圖所示.下列說法中,不正確的是(  )
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
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12.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構,其中正確的是(  )
A.CH4與CH2Cl2均為正四面體B.BeCl2與SO2為直線形
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19.A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個未成對電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質易與水反應且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿.
請回答下列問題:
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(2)基態G原子的價電子排布式是4s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族.
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(4)D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2.元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數,Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為ZnS;
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9.有關同系物和同分異構體的敘述正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.(1)請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上:
A.共價鍵     B.離子鍵      C.金屬鍵 D.分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B;②干冰升華D;
③二氧化硅熔化A; ④鈉熔化C.
(2)單質硼有無定形和晶體兩種,參考表數據.
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①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體;
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高.

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13.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是(  )
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14.下列化學方程式或離子方程式正確的是(  )
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C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
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