Question

【題目】近年來(lái)有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來(lái)越高，燃料電池作為安全性能較好的一類(lèi)化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向，電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O。A、電極M為負(fù)極，N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，故A正確；B、負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故B正確；C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；D、根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。