【題目】某元素的外圍電子構型是3d64s2，下列對該元素的說法中錯誤的是
A.位于周期表中第四周期Ⅷ族B.只有2個價電子
C.+3價離子比+2價離子的氧化性強D.其單質常溫下難溶于濃硝酸
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補充習題江蘇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.H、D、T具有相同的質子數，是氫元素的三種核素
B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質子數相同
C.13C與15N有相同的中子數
D.15N的核外電子數與核內中子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯和乙炔都是重要的有機化工原料，其化學性質活潑。完成下列填空：
（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發生__________ 反應（填反應類型）；
乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。
（2）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現象的為乙烯。
（3）實驗室制取乙烯的裝置如下圖：
在加熱制備乙烯的過程中通常在燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是___________，實驗室制取乙烯的化學方程式是________________________，濃硫酸的作用是____________。
A．催化劑 B．脫水劑 C．氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是
①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的
③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中
⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上
A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是
A. 加入催化劑 B. 減小壓強 C. 升高溫度 D. 增大N2的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（i）需量取濃硫酸的體積為mL．
（ii）實驗時需用的儀器還有 ．
（iii）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面
（2）請計算28g KOH固體必須溶解在g水中，才能使每108個水分子中有1個K+ ， 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 則該溶液中OH﹣的物質的量濃度為 ． （保留到小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 ． （填序號）
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+ ， 現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的 Fe3+ ． 這個變色的過程中的Fe2+被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有： ．
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性．
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