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現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C.若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D.OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

《自然》雜志在線發(fā)表了由中美兩國華人科學家共同完成的一項突破“快速充放電鋁離子電池”，其原理如下圖所示。下列有關說法正確的是（）

A．電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+

B．電池充電時，電池正極（石墨）上發(fā)生還原反應

C．電池充電時，電路中每轉移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al

D．離子液體是一種能導電的物質，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。

(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________，原因是____________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________。

(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)

①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。

③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為______________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為9NA

B．標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移電子的數(shù)目為0.3NA

C．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉

D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子己完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗是研究化學反應的有效方法。

Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是，控制所需溫度的方法是。

（2）電動攪拌棒的作用是。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式。

Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液