Question

【題目】下列是中學常見的儀器或裝置：

請回答下列問題：

(1)分離硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要選用的儀器是________(填代號，下同)，還需要的玻璃儀器有________種(填數字)。

(2)除去乙烷中的少量乙烯，選擇裝置________，試劑名稱是________。

(3)實驗室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫，發生裝置選擇A而不選擇C，其主要原因是__________________________。使用C裝置制備氣體時，必須將長頸漏斗下端插入液面下，目的是_______________________________________。

(4)用D裝置驗證過氧化鈉與SO2是否發生了反應，能證明已發生反應的實驗現象是___________________________；

導出氣體中一定含有的氣體是________。

Answer 1

【答案】(1)E 5

(2)B 溴水

(3)分液漏斗能控制加入液體的速度 防止氣體逸出

(4)淡黃色粉末變白色 SO2

【解析】(1)硝基苯和苯互溶，但沸點不同，采用蒸餾法分離這兩種有機物。需要的玻璃儀器共有6種：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管和錐形瓶。(2)除去乙烷中的乙烯可以用溴水，選擇裝置B(相當于洗氣瓶)。乙烯與溴水反應生成的1，2二溴乙烷是液體，從而達到除雜的目的。(3)制備氣體時，A裝置中的分液漏斗可以分批次加入液體且能控制加入液體的速度，而C中長頸漏斗只能一次加入液體，且無法控制加入液體的速度。(4)類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2，因Na2SO3能繼續被O2氧化生成Na2SO4，故過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4，SO2不會完全反應。