Question

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡為：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），設c（Zn2+）=x則c（OH-）=2x，由Ksp可以求出x；再由濃度求出溶解度。

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡為：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），設c（Zn2+）=x則c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）×c2（OH-）=x×（2x）2，解得：x=1.4×10-6molL-1，即Zn（OH）2的濃度為：1.4×10-6mol·L-1；故A正確；

答案選A。