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(12分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子,其中X有5個原子核,這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系(圖中部分反應物、產物及反應條件已略去)。

(1)Z →NO反應的化學方程式是:                         
液態 Z與水的電離相似,其中存在的電子數相同的兩種微粒是                    
(2)實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是:
 
    化學試劑
        現象
方法一
 
 
方法二
 
 
(3)由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物,且三種元素原子數之比為2:4:3,該離子化合物是                  (填寫化學式)。
(4)一定條件下,Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應,實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL,則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是                  
(12分)
(1)   NH2、NH4+
(2)
 
    化學試劑
        現象
方法一
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(1分)
試紙變為藍色(1分)
方法二
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(1分)
有白煙生成(1分)
(3)NH4NO3
(4)2﹕3或7:3
本題主要考查了微粒結構、氨氣的性質及檢驗;氧化還原反應的相關知識;
(1)聯想常見的10電子微粒,再依題意很容易知道:X為NH4+、Y為OH、Z為NH3、W為H2O;
(4)4NH3 + 3NO2 =2N2 + 6H2O
設參加反應的NH3為a ml,則參加反應的NO2為3a/4,即a-3a/4=2,a=8。
所以參加反應的NH3為8 ml,NO2為6ml;由于二者共20 ml,很容易算出
NH3過量:NH3為14 ml,NO2為6 ml,二者體積比為7:3
NO2過量:NH3為8 ml,NO2為12 ml,二者體積比為2:3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余4mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是(  )
A.2.4mLB.2.8mL   C.8.6mLD.8.0mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B.與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態,則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C.銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處
D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中,不屬于氮的固定的是
A.閃電時,N2變為NOB.NO被空氣中O2氧化為NO2
C.工業上,N2和H2反應生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

要制取相同質量的Cu(NO3)2,下列反應中消耗HNO3最少的反應是(   )
A.Cu和濃HNO3B. Cu和稀HNO3
C. CuO和HNO3D.Cu2O 和HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關氨的性質的敘述中正確的是                       (  )
①氨不能在空氣中燃燒 ②氨水呈堿性 ③氨氣和酸相遇都能產生白色煙 
④在反應:NH3+H===NH中氨失去電子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH 
A.①②B.③⑤C.①⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發生下列反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。現有下列物質①稀硫酸;②pH試紙;③淀粉碘化鉀溶液;④淀粉溶液。利用上述反應,可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是(   )
A.②④B.①③C.②③D.①④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發生如下反應

① A + H2O → B + C    ② C + F → D   ③ D + NaOH       F + E + H2O
(1)寫出它們的化學式:A           、B         、 D          
E           、F              
(2)寫出各步反應的離子方程式,并指反應①的氧化劑和還原劑物質的量比。
                        、氧化劑與還原劑物質的量比為:          
                                                           
                                                         
(3)工業生產C的過程中有如下一步反應,即F經催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應的化學方程式                           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀,則消耗多少體積的NaOH是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

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同步練習冊答案
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